La chimica
 

Cloro?

ADPUF 8 Apr 2017 21:28
L'altro giorno avevo usato una soluzione di acido cloridrico
per togliere del calcare da un sanitario con l'aiuto di una
spazzolina.

Poi ieri ho messo una vecchia spazzola con attaccati un po' dei
miei (ormai pochi) capelli immersa in una soluzione di soda
caustica in un barattolo di plastica.

Dopo un po' ho visto che la soda aveva dissolto i capelli
(cheratina?), ma era rimasto attaccato l'unto sui denti della
spazzola (di non so che plastica sia).

Per togliere l'unto ho usato la spazzolina, che pensavo fosse
asciutta, ormai, per grattare i denti della spazzola.

Subito sento pizzicore al naso, apro la finestra ed esco (dalla
porta :-) ).

Ipotizzo che fosse rimasta un po' di soluzione acida aderente
(l'acido impedisce l'evaporazione completa dell'acqua?).

Mi chiedo:
come mai si è sviluppato cloro (se era cloro?)

Pensavo che NaOH + HCl -> NaCl + H2O

In soluzione meglio usare gli ioni, no?

Na+ + OH- + H+ + Cl- -> Na+ + Cl- + H2O

Come vien fuori il cloro gasoso da qui?


p.s. ma in acqua H+ (il protone) non sta da solo e invece mi
pare che si attacca a un'acqua e fa uno ione H3O+


--
AIOE °¿°
Ho plonkato tutti quelli che postano da Google Groups!
Qui è Usenet, non è il Web!
wakinian.tanka@gmail.com 8 Apr 2017 22:54
Il giorno sabato 8 aprile 2017 21:26:16 UTC+2, ADPUF ha scritto:
> ...
> Ipotizzo che fosse rimasta un po' di soluzione acida aderente
> (l'acido impedisce l'evaporazione completa dell'acqua?).
> Mi chiedo:
> come mai si è sviluppato cloro (se era cloro?)

No, no credo che lo fosse, se non hai usato varechina o amuchina; non poteva
essere odore di HCl?

> Pensavo che NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Hai pensato giusto.

> In soluzione meglio usare gli ioni, no?
> Na+ + OH- + H+ + Cl- -> Na+ + Cl- + H2O

Ottimo.

> Come vien fuori il cloro gasoso da qui?

Non c'e' verso. Ma tieni presente che OH- e H+ qui sono in concentrazioni
rilevanti (NaOH e' una base forte, HCl un acido forte) quindi la reazione e'
molto esotermica: ebollizione e sviluppi di HCl (e' un gas; l'acido muriatico e'
una soluzione acquosa di HCl).

> p.s. ma in acqua H+ (il protone) non sta da solo e invece mi
> pare che si attacca a un'acqua e fa uno ione H3O+

Si, ma la reazione che hai scritto non cambia (aggiungi un'H2O a sx e a dx...).
Comunque non e' solo H3O+ che si forma ma in generale (H+)(H2O)n.

--
Wakinian Tanka
Soviet_Mario 8 Apr 2017 23:08
On 08/04/2017 22.54, wakinian.tanka@gmail.com wrote:
> Il giorno sabato 8 aprile 2017 21:26:16 UTC+2, ADPUF ha scritto:
>> ...
>> Ipotizzo che fosse rimasta un po' di soluzione acida aderente
>> (l'acido impedisce l'evaporazione completa dell'acqua?).
>> Mi chiedo:
>> come mai si è sviluppato cloro (se era cloro?)
>
> No, no credo che lo fosse, se non hai usato varechina o amuchina; non poteva
essere odore di HCl?
>
>> Pensavo che NaOH + HCl -> NaCl + H2O
>
> Hai pensato giusto.
>
>> In soluzione meglio usare gli ioni, no?
>> Na+ + OH- + H+ + Cl- -> Na+ + Cl- + H2O
>
> Ottimo.
>
>> Come vien fuori il cloro gasoso da qui?
>
> Non c'e' verso. Ma tieni presente che OH- e H+ qui sono in concentrazioni
rilevanti (NaOH e' una base forte, HCl un acido forte) quindi la reazione e'
molto esotermica:
> ebollizione e sviluppi di HCl (e' un gas; l'acido muriatico e' una soluzione
acquosa di HCl).

ho fatto i calcoli due mesi fa per un esperienza di
calorimetria rispetto a questa reazione (calcolavo il limite
di conc. delle soluzioni per non rischiare l'ebollizione).
Ora su due piedi non ricordo bene, ma mi pare che servano
soluzioni circa 6 molare per arrivare all'ebollizione
partendo da T.A. In lab. abbiamo usato quelle 3 M arrivando
sui 60°. 6 Molare sono roba molto carica, non da supermercato.

>
>> p.s. ma in acqua H+ (il protone) non sta da solo e invece mi
>> pare che si attacca a un'acqua e fa uno ione H3O+
>
> Si, ma la reazione che hai scritto non cambia (aggiungi un'H2O a sx e a
dx...).
> Comunque non e' solo H3O+ che si forma ma in generale (H+)(H2O)n.
>

cmq, non ho idea di cosa ci sia sotto il fenomeno segnalato.
Boh ...

> --
> Wakinian Tanka
>


--
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)


---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
ADPUF 10 Apr 2017 21:41
wakinian.tanka@gmail.com 22:54, sabato 8 aprile 2017:
> Il giorno sabato 8 aprile 2017 21:26:16 UTC+2, ADPUF ha
>> ...
>> Ipotizzo che fosse rimasta un po' di soluzione acida
>> aderente (l'acido impedisce l'evaporazione completa
>> dell'acqua?).
>> Mi chiedo: come mai si è sviluppato cloro (se era cloro?)
>
> No, no credo che lo fosse, se non hai usato varechina o
> amuchina; non poteva essere odore di HCl?
>
>> Pensavo che NaOH + HCl -> NaCl + H2O
>
> Hai pensato giusto.
>
>> In soluzione meglio usare gli ioni, no?
>> Na+ + OH- + H+ + Cl- -> Na+ + Cl- + H2O
>
> Ottimo.
>
>> Come vien fuori il cloro gasoso da qui?
>
> Non c'e' verso. Ma tieni presente che OH- e H+ qui sono in
> concentrazioni rilevanti (NaOH e' una base forte, HCl un
> acido forte) quindi la reazione e' molto esotermica:
> ebollizione e sviluppi di HCl (e' un gas; l'acido muriatico
> e' una soluzione acquosa di HCl).


Quindi era evaporato un po' dell'acido rimasto sulla
spazzoletta, tra movimento e calore di reazione.


>> p.s. ma in acqua H+ (il protone) non sta da solo e invece mi
>> pare che si attacca a un'acqua e fa uno ione H3O+
>
> Si, ma la reazione che hai scritto non cambia (aggiungi
> un'H2O a sx e a dx...). Comunque non e' solo H3O+ che si
> forma ma in generale (H+)(H2O)n.


Cioè è circondato da numerose molecole (che sono polari)?

Quelle figure che si vedono con tante V attorno a uno ione.


--
AIOE °¿°
Ho plonkato tutti quelli che postano da Google Groups!
Qui è Usenet, non è il Web!
wakinian.tanka@gmail.com 11 Apr 2017 01:11
Il giorno lunedì 10 aprile 2017 21:39:00 UTC+2, ADPUF ha scritto:
> wakinian.tanka 22:54, sabato 8 aprile 2017:
>> Il giorno sabato 8 aprile 2017 21:26:16 UTC+2, ADPUF ha
>>> ...
>>> Ipotizzo che fosse rimasta un po' di soluzione acida
>>> aderente (l'acido impedisce l'evaporazione completa
>>> dell'acqua?).
>>> Mi chiedo: come mai si è sviluppato cloro (se era cloro?)
>>
>> No, no credo che lo fosse, se non hai usato varechina o
>> amuchina; non poteva essere odore di HCl?
>>
>>> Pensavo che NaOH + HCl -> NaCl + H2O
>>
>> Hai pensato giusto.
>>
>>> In soluzione meglio usare gli ioni, no?
>>> Na+ + OH- + H+ + Cl- -> Na+ + Cl- + H2O
>>
>> Ottimo.
>>
>>> Come vien fuori il cloro gasoso da qui?
>>
>> Non c'e' verso. Ma tieni presente che OH- e H+ qui sono in
>> concentrazioni rilevanti (NaOH e' una base forte, HCl un
>> acido forte) quindi la reazione e' molto esotermica:
>> ebollizione e sviluppi di HCl (e' un gas; l'acido muriatico
>> e' una soluzione acquosa di HCl).
>
> Quindi era evaporato un po' dell'acido rimasto sulla
> spazzoletta, tra movimento e calore di reazione.
>
Forse.
>
>>> p.s. ma in acqua H+ (il protone) non sta da solo e invece mi
>>> pare che si attacca a un'acqua e fa uno ione H3O+
>>
>> Si, ma la reazione che hai scritto non cambia (aggiungi
>> un'H2O a sx e a dx...). Comunque non e' solo H3O+ che si
>> forma ma in generale (H+)(H2O)n.
>
> Cioè è circondato da numerose molecole (che sono polari)?
> Quelle figure che si vedono con tante V attorno a uno ione.
>
Si dovrebbero essere quelle. Quanto numerose penso che dipenda solo dalla
temperatura, in soluzioni diluite (un aumento di T riduce il numero di molecole
legate ad uno ione).
In sol. non diluite dipende ovviamente anche dalla concentrazione e dalla
tipologia di tutte le altre specie presenti oltre l'acqua (se ci sono molti ioni
H+ e/o molti cationi come Cl- e' ovvio che le molecole d'acqua disponibili a
legarsi con un singolo ione sono di meno: troppi maschi infiltrati ad una festa
riducono le chance di compagnia femminile.
:-)))

--
Wakinian Tanka
uniposta 13 Apr 2017 20:27
20:27 gio13apr2017 [ci sono martedì giovedì e sabato salvo imprevisti]
°°
https://groups.google.com/forum/#!topic/it.scienza.chimica/vWHXIyxIdMk
-_
.
_-
_-
- Sab 8 Apr 2017, 22:54,
wakinian.tanka*gmail_com ha fra le varie scritto:
-_
>> come mai si è sviluppato cloro (se era cloro?)
>
> No, no credo che lo fosse, se non hai usato varechina o amuchina[..]
[..]
>> Come vien fuori il cloro gasoso da qui?
>
> Non c'e' verso[...]
_-
- E invece, mescolando candeggina e acido muriatico?...
(in piccola quantità, e soluzione diluita per uso domestico)
(per non scatenare una reazione violenta siccome sei lì)
-_
.
_- Uso della candeggina in cucina -_
https://groups.google.com/forum/#!topic/it.hobby.fai-da-te/hxZCJbR7vj0
http://it.hobby.fai-da-te.narkive.com/HwM6qjs7/uso-della-candeggina-in-cucina

\\
_- uniposta 00:17 sab17nov2012 [c'è solo 00:17] -_
https://groups.google.com/d/msg/it.hobby.fai-da-te/hxZCJbR7vj0/TXFWo1O-gUwJ
https://groups.google.com/forum/#!msg/it.hobby.fai-da-te/hxZCJbR7vj0/TXFWo1O-gUwJ


https://groups.google.com/forum/#!original/it.hobby.fai-da-te/hxZCJbR7vj0/TXFWo1O-gUwJ


//
\\ http://narkive.com/HwM6qjs7.31
http://it.hobby.fai-da-te.narkive.com/HwM6qjs7/uso-della-candeggina-in-cucina#post31


-_
.
_-
. [fine del topic, seguono miei 3d segnalati, & pre-sign & sign]
-_
.
_-
il nocciolo prima del vuoto (gio23mar2017)
https://groups.google.com/forum/#!topic/it.cultura.filosofia/RGVcYudqXk0
https://groups.google.com/forum/#!topic/it.discussioni.misteri/za1mFliZKWs
-_
.
_-
gazebo lunatic e alcuni pensieri sul realizzarsi (mer15^apr2015)
[solo idm, pagina messaggi da 417 a 442] http://tinyurl.com/zmqgx3q
https://groups.google.com/forum/#!topic/it.discussioni.misteri/fh3O-peO6U0%5B417-442%5D


[solo idm, pagina messaggi da 391 a 416] http://tinyurl.com/h5awn4s
https://groups.google.com/forum/#!topic/it.discussioni.misteri/fh3O-peO6U0%5B391-416%5D


-_
.
_-
-=-=-

/> pre-signature
_____________________________________________________________=
io propongo vari tipi di cose, e chi legge sceglie. E in base
a quel che sceglie, e per cui si agita, si fa riconoscere </
--
uniposta@* [sinestesico di tipo associator] *yahoo[.it] *gmail[.com]
°//> paura walker e gioielleria https://postimg.org/image/9qsq0el5r/
https://s19.postimg.org/iykyh3s83/paurwalkersngpiccin912x888apnf.png
°//> io nel 2012-2013 a 49anni: https://postimg.org/image/a6lwt0jof/
https://s19.postimg.org/5kpskny5f/uniposta22gen2015signaturexpnf.png

Links
Giochi online
Dizionario sinonimi
Leggi e codici
Ricette
Testi
Webmatica
Hosting gratis
   
 

La chimica | Tutti i gruppi | it.scienza.chimica | Notizie e discussioni chimica | Chimica Mobile | Servizio di consultazione news.